题目内容
（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ 次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处，然后，改用____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低），应该 。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
10.0；小烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低； 2-3次；1-2cm ；胶头滴管；低；重新配制
解析
阅读快车系列答案利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、
。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、
。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。