题目内容

右图是 10mL量筒的一部分,数字XY之间相差 1mL,若 X=5,则量筒所盛液体的体积是
A.4.3 mLB.4.4 mLC.5.7 mLD.6.3 mL
A
考查常见的基本实验操作。量筒的刻度自上而下直接3,又因为数字XY之间相差 1mL,所以若 X=5,读数是4.3ml,因此选项A正确,答案选A。
练习册系列答案
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(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉: a.四氯化硅遇水极易水解;
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7

315

熔点/℃
-70.0



升华温度/℃

180
300
162

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式                                
(2)装置A中g管的作用是                  ;装置C中的试剂是             ;装置E中的h瓶需要冷却理由是                 
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:                                     
②滴定前是否要滴加指示剂?        (填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是                                                          
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响          (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。(选填下列仪器对应的字母)

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是                                 
                                                                            
[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤
设计这一步骤的目的
1.将配制的氢氧化钠溶液加热
                           
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔绝
(3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法
观察到的现象和结论
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。
浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二:向原红色消失的溶液中加     
(填试剂名称)
                                       

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