Question

【题目】Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22﹣，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH= Zn(OH)2↓+2NaCl，Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象①是正确的，答案选B。