Question

【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；

B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；

C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H＋反应生成水，促进平衡向右移动，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；

D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10-5mol·L-1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-5mol·L-1，，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H＋）不变，故D错误；

故选：C。