在NaCl.MgCl2.MgSO4三种盐配制的混合液中.Na+为0.1 mol.Mg2+为0.25 mol.Cl-为0.2 mol.则SO为A．0.5 mol B．0.15 molC．0.25 mol D．0.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na^＋为0.1 mol，Mg²^＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO为

A．0.5 mol　　　　

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.2 mol

D

略

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（4分）1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为。
2）1.

56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为。

欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

（1）需往溶液中加入多少克金属钠？
（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm³，计算物质的量浓度。

下列判断正确的是

A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度不同

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．1molCH₄的体积约为22.4L

将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量	B．摩尔质量就是物质式量的6.02×10²³倍
C．HNO₃的摩尔质量是63g	D．硫酸和磷酸(H₃PO₄)的摩尔质量相等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电

子数目为0.1N_A

B．2 g氢气所含分子数目为2N_A

C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数

D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为N_A

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol	B．CO₂的摩尔质量为44g
C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g	D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 ( )

A．水的摩尔质量	B．1mol水蒸气的质量
C．1mol水的体积	D．1mol水蒸气的体积