题目内容
在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S+3/
2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）=S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2－3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3－△H1－△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2－3△H3）
D．△H4=3/2（△H1－△H2－3△H3）
2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（ ）
n molNO同时生成n molO2
压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应：CO2 （g） + 2NH3 （g）
NH4COONH2 （g） ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3转化率的是（ ）
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式 。
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实
验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
产生气 泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 
。