题目内容

下列离子方程式正确的是（   ）
A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B

试题分析：A、硝酸足量，铁元素最终被氧化为Fe3+；B、HSO4—在水溶液中完全电离可以作强酸使用；C、氢氧化钠足量，NH4+ 和HCO3—都参与了反应；D、Fe3+可以将I—氧化。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑
下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，则产生气体与加入盐酸的图像正确的是
稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （    ）
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。
下列反应的离子方程式中，书写正确的是(     )。
A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2
A．①②B．①④C．①③D．②③
过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

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