题目内容

下列有关电化学装置完全正确的是（ ）

A

B

C

D

铁上镀银

电解法制钠

保护铁

铜锌原电池

练习册系列答案
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下列物质对应的用途不正确的是（ ）

A

B

C

D

物质

Fe2O3

NH3

Si

Na2O

用途

作红色涂料

制硝酸

作半导体材料

作供氧剂

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式是 。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。

（3）X的化学式为 。

（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。

铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（ ）

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算

下列说法不正确的是（ ）

A．温度改变,速率一定发生变化 B．压强改变,速率一定发生变化

C．催化剂可以降低反应的活化能 D．有效碰撞才能发生化学反应

已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

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