题目内容
为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏
C
【解析】
试题分析：解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，据此可以解答。A、乙醇与水互溶，所以要除去乙醇溶液中的水需要加入生石灰，然后蒸馏即可，A不正确；B、乙酸乙酯也能和氢氧化钠溶液反应，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸，需要加入饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，B不正确；C、单质溴易溶在有机溶剂中，因此要除去溴水中的溴化钠，可以利用萃取，因此除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液，C正确；D、要除去苯甲酸中的苯甲酸钠有关加入浓硫酸，然后蒸馏即可，D不正确，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。
容器编号 | c(CO)／mol·L–1 | c(O2)／mol·L–1 | c(CO2)／mol·L–1 | υ(正)和υ(逆) 大小比较 |
① | 2.0×10–4 | 4.0×10–4 | 4.0×10–4 | υ(正)＝υ(逆) |
② | 1.0×10–3 | 4.0×10–4 | 5.0×10–4 | υ(正) υ(逆) |
