题目内容
(10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不
再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
(1)NaHCO3%="0.84×2/4=42%" (2)n=[(4-1.68-1.06)/18]/0.01=7
略
练习册系列答案
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则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。
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、 。
原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。