题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是（ ）
A．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol
B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）
C．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化
D．KNO3的氧化性强于N2
【答案】C
【解析】
试题解析：A、化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，KNO3作氧化剂，转移n（e－）=0.2×5mol=1mol，故说法正确；B、根据元素守恒，以及反应方程式，推出氧化产物比还原产物多14mol，因此多0.35mol生成N2的物质的量为16×0.35/14mol=0.4mol，即体积为8.96L，故说法正确；C、KNO3化合价降低，被还原，故说法错误；D、根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即KNO3氧化性强于N2，故说法正确。
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