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以下能级符号不正确的是
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f
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D
答案:D,至少第4能层才能出现f亚层。
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已知下列元素原子半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/10
-
10
m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.0.80×10
-
10
m B.0.70×10
-
10
m C.1.10×10
-
10
m D.1.20×10
-
10
m
2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震,地震导致了福岛第一核电站受损,泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在,是核裂变的产物之一,有放射性,而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中,是稳定碘,无放射性。下列相关说法正确的是
A.碘元素的相对原子质量是131
B.
131
I
2
与
127
I
2
性质相同
C.碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族
D.一个
131
I原子中含有53个质子
关于卤素的下列叙述中正确的是
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能与H
2
化合
简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示:
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物是强碱,Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确
A.X是第IA 元素,Z是第ⅦA
B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物
C.Y一定是金属元素
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是
(8分)已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.
9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____
▲
___;
(2)根据你的理解,元素的电负性指_____
▲
__ ;
(3)预测Br和I元素电负性的大小关系
▲
。
(15分)下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题:
主族周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)在这些元素中_______是最活泼的金属元素;其氢氧化物具有两性的元素是
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
(3)从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
(4)最不活泼的元素的单质的化学式是
。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等,则该核素的摩尔质量是
(5)用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
(6)与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
(7)根据下表判断:最接近磷原子半径R(10
-
10
m)的取值范围的是
元 素
N
S
O
Si
原子半径/10
-10
m
0.75
1.02
0.74
1.17
关 闭
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