Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

1．T的离子结构示意图为________．

2．元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

3．W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

4．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

5．R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

6．磷元素的原子核外电子排布式是________．

7．磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂→6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀→P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

8．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

9．在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

________Ce³⁺＋________H₂O₂＋________H₂O→________Ce(OH)₄↓＋________．

Answer 1

答案：
解析：

　　1．(1分)

　　2．(1分)弱于

　　3．(2分)S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O

　　4．(2分)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑(或其他合理答案：)

　　5．(2分)NaNO₂

　　6．(2分)1s²2s²2p⁶3s²3p³；

　　7．(2分)20；

　　8．(2分)分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解(或其他合理答案)；

　　9．(2分)2Ce³⁺＋H₂O₂＋6H₂O→2Ce(OH)₄↓＋6H⁺