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“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
C
考查中和热的概念
酸、碱的元数、强弱、溶液的浓度等均可影响中和反应所放出的热量，故排除AB，C符合题意；
D项中浓硫酸在与其它水溶液混合的过量中会放出大量的热，但并非中和热，排除
练习册系列答案
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（18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
                                                               
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：                   。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
（4）在粗铜精炼的反应中
      当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应                            
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；
已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．无法确定
（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
下列叙述正确的是（    ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．分解反应一定是吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                              ，E的大小对该反应的反应热
       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H=             KJ·mol-1；
（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                 。
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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