题目内容

图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是       （ ）
A．质量增加6.4gB．质量增加12.8g
C．质量减少6.4gD．质量减少12.8g
B
A池D极是阳极，OH－放电,4OH－－4e－=2H2O＋O2，生成0.1molO2时，转移0.4mol电子，B池转移电子数相同，B池E极为阴极，Cu2＋＋2e－=Cu生成0.2molCu，质量增加12.8g
故B正确
练习册系列答案
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1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物质的量浓度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．a＝3                              B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液   D．阴极析出的金属是铜与铝
用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是
A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)3
如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag＋)　②c(NO3－)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤
铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为    (  )
A．2molB．3molC．4molD．5mol
Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。下列说法错误的是
A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
B．石墨电极上有氢气产生
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成
电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（   ）
A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极
关于下图所示各装置的叙述中，正确的是   
A．装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动
B．装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深
C．c、d是惰性电极，若用③电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（  ）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．4mol/L

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