题目内容

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-

练习册系列答案
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下列叙述正确的是( )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

I、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.

①该电化腐蚀称为___________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为_________________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是_____________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 mol•L-1 NaOH溶液。

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H+)＜1×10-7mol/L

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)I2(g) + H2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是（）

A． 从反应开始到建立平衡的平均速率：vA<vB

B． 平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B

C． 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置：A容器大于B容器

D． 平衡时HI的分解率：αA=αB

下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液

④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．硫酸钡可用作钡餐透视

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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