题目内容
【题目】根据题意解答
（1）标况下5.6L的CO2质量为g，其中含有个分子，含有个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为 ．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为 ．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．
【答案】
（1）11；0.25NA；0.75NA
（2）2：1；1：2；d1：2d2
【解析】解：（1）标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为： 
=0.25mol，0.25mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.25mol=11g，含有二氧化碳分子的数目为0.25NA ， 0.25mol二氧化碳分子中含有原子的物质的量为：0.25mol×3=0.75mol，含有原子的数目为0.75NA ，
所以答案是：11；0.25NA；0.75NA；（2）：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
所以答案是：2：1；②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
所以答案是：1：2；③两种溶液的质量分数相同时，由c= 
可知，溶液的物质的量浓度与 
成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为： 
： 
=d1：2d2 ，
所以答案是：d1：2d2 ．
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