已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M Q R T 原子半径 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A.L与T形成的化合物属于共价化合物 B.L.M的单质与稀盐酸反应速率:M>L C.T.Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M最高价氧化物的水化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A、L与T形成的化合物属于共价化合物 B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D、M最高价氧化物的水化物具有两性

【答案】

【解析】

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于

离子

（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是

离子键、共价键

．

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述不正确的是(　　)
A．L与Q形成的化合物属于离子化合物
B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
D．M与T形成的化合物具有两性

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；

写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式

（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；

写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是

A．L与T形成的化合物化学式为L₂T₃

B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物具有两性

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