题目内容
【题目】
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。(填序号)仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.长期贮存溶液 |
C.用来加热溶解固体溶质 | D.量取220毫升体积的液 |
(3)在配制NaOH溶液实验中,共它操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒,,应选用__________mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作___________。
【答案】(1)AC;分液漏斗;500mL容量瓶;(2)BCD;
(3)小于;大于;(4)13.6; 25;(5)重新配制。
【解析】试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器:平底烧瓶和分液漏斗;仪器C的名称为分液漏斗;需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL,实验室没有450mL容量瓶,所以应选择500mL容量瓶;故答案为:AC;分液漏斗;500mL容量瓶;
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选:BCD;
(3)若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏大;故答案为:小于;大于;
(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C==18.4mol/L,设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,用选择25mL量筒;故答案为;13.6;25.0;
(5)如果定容时不小心超过刻度线,实验失败,且不能补救,必须重新配制;故答案为:重新配制。
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