Question

【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。

(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。

(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。

(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。

(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。

Answer 1

【答案】化学性质不活泼、安全无毒 NH4Cl NH3·H2O (NH3与HCl反应生成的)NH4Cl晶体 (挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的)硝酸液滴 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 酸性、强氧化性

【解析】

(1)氮气分子中两个N原子通过共价三键结合，由于键能大，断裂难，所以化学性质稳定，而且该物质安全、无毒，因此常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气；

(2) NH3是非金属的氢化物，NH3·H2O电离产生NH4+、OH-，存在电离平衡，是一元弱碱；NH4Cl电离产生NH4+、Cl-，所以NH4Cl是盐， HNO3溶于水，电离产生H+、NO3-，属于酸，所以上述4种含氮化合物中，属于盐的是NH4Cl，属于碱的是NH3·H2O；

(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟现象，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这是一元浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸蒸气遇空气中的水蒸气形成硝酸的小液滴，因此会看到产生“白雾”；

(4)Fe粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，在该反应中硝酸表现出了强的氧化性及酸性。