题目内容
【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n (NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
【答案】（1）
；放；
（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)；
（3）bc；（4）c
【解析】
试题分析：（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：；放；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c(NO2)=△c(NO)=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=
=3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=
v(NO)=1.5×10-3molL-1s-1，故答案为：b；1.5×10-3molL-1s-1；
（3）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)=2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v逆(NO)=2v正(O2)时，一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故选bc；
（4）a．及时分离除NO2气体，平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；故选：c。
