题目内容
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1
2H
2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ；
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 
。
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
原料合成C14H10O4,的流程：
：
)，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOKMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。
A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．浓盐酸 | D．Na2SO3 |
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是 ；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
A | 向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | M中不含醛基 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
C | 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | N不是卤代烃 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是