题目内容
【题目】室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。
【答案】C3H8；CH3CH2CH3
【解析】
试题分析：由题意可知：
CxHy+（x+ 
O2
xCO2+ 
H2O △V
1 1+0.25y
10mL 30mL
则：1×30mL=10mL×（1+0.25y），
解得：y=8，即：该有机物分子中含有8个H原子，
把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为：
=3，
所以该有机物分子式为：C3H8，结构简式为：CH3CH2CH3。
故答案为：C3H8；CH3CH2CH3。
名校课堂系列答案
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)
D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
