题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是（ ）。
A．离子半径：D＋＞C－
B．EA2是光导纤维的主要成分
C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C
BC
解析
练习册系列答案
相关题目
2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中
表示质子，
表示中子，
表示电子）
① ② ③
| A．①②③都是由质子、中子、电子组成的 |
| B．①②③都为氢元素的一种核素 |
| C．①②③具有相同的质量数 |
| D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子 |
轰击 
,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（ ）
Bk的质量数为97
Ca2+的中子数比核外电子数多10下列说法错误的是( )
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 |
| C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：W2－＜X2＋
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
下列说法正确的是( )
| A．原子核外电子层数越多，原子半径越大 |
| B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2? |
C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为 |
| D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化 |
下列说法正确的是( )
| A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1 |
| B．Na2O2、Na2O中均只含离子键 |
| C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键 |
| D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
| | | R | |
| T | Q | | W |
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )。
| A．37Cl与39K具有相同的中子数 |
B．第114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层电子数 |
| C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 |
| D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数 |