题目内容
【题目】（1）0.5 mol CO2的质量为__________克，其中含有CO2分子__________个，在标准状况下的体积是________升。
（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。
（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。
（5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。
【答案】 22 0.5NA或3.01×1023 11.2 64 NaNO2 ①② NaOH 2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑ 2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+
【解析】（1）0.5 molCO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g，其中含有CO2分子0.5mol×NA个/mol=0.5NA个或0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（2）标况下，672 mL某气体的物质的量为： 
=0.03mol，则此气体的摩尔质量为： 
，其相对分子质量为64；
（3）反应2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2的氮元素化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象，不选，KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根离子与碘离子发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，鉴别NaNO2和NaCl可以选择①②；
（4）金属铝能和氢氧化钠溶液反应但金属铁不能，故可选择氢氧化钠溶液除去 Fe粉中混有的少量Al粉，其反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；
（5）FeCl3溶液与H2S气体反应生成硫单质和氯化亚铁，该反应离子方程式为：2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+。
