下列反应中.调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A．Fe粉和硝酸反应B．NaHCO3溶液和盐酸C．SO2通人石灰水D．硫酸中加入锌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	Fe粉和硝酸反应		B．	NaHCO₃溶液和盐酸
	C．	SO₂通人石灰水		D．	硫酸中加入锌

分析 A．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，且可生成硝酸铁或硝酸亚铁；
B．NaHCO₃溶液和盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．少量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；
D．浓硫酸和稀硫酸的性质不同．

解答解：A．铁和浓硝酸产生钝化现象，加热生成二氧化氮气体，铁和稀硝酸反应有两种情况：若铁过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，若稀硝酸过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，所以铁和硝酸的反应与硝酸的浓度、铁的用量有关，故A不选；
B．NaHCO₃溶液和盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，与反应的量以及浓度都没有关系，故B选；
C．少量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，与反应的量有关，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D不选．
故选B．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

4．下列反应不可用于设计原电池的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O		B．	CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
	C．	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑		D．	4Al+3O₂═2Al₂O₃

1．

利用图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．a、b两处具有相同的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；一段时间后，a管液面高于b管液面（填“高”、“低”或“等”）

8．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（　　）
①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电．

18．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

	A．	500mL2.0mol/LH₂SO₄和500mL2.0mol/LBa（OH）₂的反应符合图2，且吸收热量为△E₂
	B．	500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E₁
	C．	发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
	D．	CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1

5．

（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取sp³杂化，NH₄⁺中HNH键角比NH₃中HNH键角大，原因是氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小．
（2）Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N^3-的配位数是6．
（3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，其大小顺序是化学键＞氢键＞分子间作用力．
（4）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．

2．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实
⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．

	A．	血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病
	B．	等物质的量的一氧化氮与一氧化碳的体积相同
	C．	常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
	D．	一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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