题目内容

1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入过量SO2

分析 根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．
A、盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱；
B、氢氧化钠和氯化铝反应生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
C、硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液；
D、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；

解答 解：A、盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液，开始无沉淀生成，最后生成沉淀，故A符合；
B、氢氧化钠和氯化铝反应生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液反应生成白色沉淀，继续滴入沉淀溶解，故B不符合；
C、硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液，向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水先生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故C不符合；
D、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙，向澄清石灰水中通入过量SO2，先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，反应产物和反应现象的理解应用是解题关键，注意反应过程中物质量的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140g•mol-1，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35g 甲与6g H2．工业上制乙的流程如图：

请回答下列问题：
（1）乙的电子式是；比较热稳定性：乙＜NH3（填＞，＜或=）．
（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2．
（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有BE（填字母编号）．
A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar
（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是制冷或降温．
（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+．请设计验证产物盐M的实验方案取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是（NH4）2SO4．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．碱金属元素单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增，密度也递增
9．下列说法中错误的是（　　）
A．C4H10表示纯净的丁烷
B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
16．写出下列反应反应方程式：
（1）实验室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）甲苯的硝化反应
（3）四氟乙烯的加聚反应nCF2=CF2→
（4）2-甲基-1，3-丁二烯与足量溴水的反应CH2=C（CH3）-CH=CH2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）CHBr-CH2Br．
6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）
13．甲苯和苯相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．都是芳香烃B．都不能发生取代反应
C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯环上都只有一种一氯代物
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
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11．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团碳碳双键（填名称），A中官能团的电子式．
（2）由 CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．

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