题目内容
用实验确定其酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞，＜，＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）。
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
（1）100mL容量瓶 （2）＞b （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
解析:
该题是从验证某酸是弱电解质的课题出发，涉及到实验、理论、元素化合物、pH的简单换算等知识，同时也考察了同学研究性学习的能力。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶，但必须要求同学指出容量瓶的容量（100 mL）。
（2）甲方案中，0.1 mol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+浓度小于0.1 mol/L，pH>1。乙方案中，将两种溶液分别稀释到原来体积的10倍时：弱酸HA电离度增大，H+的物质的量增加；而强酸HCl中H+的物质的量不变。因此，在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒后，装HA溶液的试管中因H+的物质的量浓度大，所以放出H2的速率快。
（3）此题可以从实验的条件入手，就迎刃而解了。乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制的溶液的pH不稳定。因此配制pH＝1的弱酸HA溶液难以实现。不妥之处，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小，说服力不强。
（4）要证明某酸是弱酸还有很多方法。如：配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH＞7，说明HA是弱酸。
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
