题目内容
【题目】根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、 ；
已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。
（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g 
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为： 。
（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为： （用序号填空）。
② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 。
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）
HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－56.8 kJ·mol-1（2分）
（2）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) ΔH=－46a kJ·mol-1（2分）
（3）+482kJ/mol （2分）
（4）2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1（2分）
（5）① ③＞④＞①＞②（2分） ② pH= 10（2分）
【解析】
试题分析：
（1）中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热是指强酸强碱的稀溶液生成1mol水时所释放的能量。0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应生成0.025mol水时放出热量为1.42kJ，则生成1mol水时所释放的能量为1.42kJ÷0.025mol=56.8，所以该反应的中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－56.8 kJ·mol-1。
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全反应生成稳定的氧化物所释放的热量。101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物放出热量46a kJ，所以表示乙醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) ΔH=－46a kJ·mol-1。
（3）旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和，则有ΔH2＝（463 kJ/mol×4）－（436 kJ/mol×2＋498 kJ/mol）=+482kJ/mol。
（4）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
首先写出反应的化学方程式，即2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，然后利用盖斯定律：① × 2＋ ② － ③ × 2求解可得。则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1。
（5）① 碱抑制水电离，所以碱溶液中的H+全部来自于水的电离，碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，c(H+)越小；对酸溶液而言，溶液中的H+主要来自于酸本身的电离，则酸中氢离子浓度越大，c(H+)越大。所以25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为③＞④＞①＞②。
② 把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，溶液中c(OH－)=10－2 mol·L－1。95℃时，水中的c(H+)为10－6 mol·L－1，则Kw=10－12，则溶液的pH为10。
