Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生对物质的量与微观粒子间关系的理解能力。A项，根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定 0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为NA，错误；B项，溶液中c(OH)=0.1 mol/L，由水电离出的N(OH)=1013mol/L×1 L×NAmol1=1013NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移 4 mol 电子，错误；D项，5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2 (1 mol)时转移 3.75 mol 电子，正确。