题目内容

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

①

②

③

 

 

3

④

 

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出元素符号和名称：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________

⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。

 

(1)①C　碳　②N　氮　⑧Ar　氩　⑨K　钾

(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2

【解析】各元素分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯、氩、钾。再结合各元素及其化合物的化学性质即可求得答案

 

练习册系列答案
相关题目

下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。

 

一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为(　　)。

A．10 mol B．16 mol C．20 mol D．36 mol

 

下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)。

A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒

D．最高价含氧酸的通式为HXO4

 

结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

 

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

(3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

 

 

 

关于元素周期表的说法正确的是(　　)。

A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素都是金属元素

C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期

 

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是： 首先 ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放试剂是 。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。

迅速产生倒吸的原因是 。

 

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

A．c（H2）减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____________________________。

②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

 

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。

ABCD

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

 

 

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