题目内容
【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为( )
A. 5 s B. 大于5 s
C. 小于5 s D. 无法判断
【答案】B
【解析】H2O2的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0/L molL－1需10 s，则这段时间的平均反应速率为：（2.0 molL－1-1.0 molL－1）÷10 s＝0.1 molL－1s－1，如果速率不变，则H2O2浓度由1.0molL-1降到0.5molL-1所需的反应时间为：（1.0 molL－1-0.5 molL－1）÷0.1 molL－1s－1＝5s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，所以所需时间应大于5s。故选B。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 | 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 |
B | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用 | 它们反应生成氨气会降低肥效 |
C | 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 | 抑制Fe2+的水解 |
D | 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 | 水和干木头的某些成分发生化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。
（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：
电负性 | 键长 | 键的极性 | 沸点（同压） |
F_____O | C=C_____C-C | F-H____O-H | 乙烷____乙醇 |
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）写出下列元素符号：⑥____，____。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。
（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。
（4）在⑧和中，化学性质较活泼的是
怎样用化学实验证明？
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