Question

【题目】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是( )

A. 非金属性：X＜Y＜Z

B. 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C. 原子半径：按X、Y、Z变小

D. 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：按X、Y、Z变大，故C错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱，故D正确；故选D。