题目内容

下列各组物质中,不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A

试题分析:A、铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶于酸生成氢氧化铝,但氢氧化铝不能直接转化为铝,A不正确;B、钠溶于水生成氢氧化钠,氢氧化钠溶于酸生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成钠,B正确;C、SO2被氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,浓硫酸被还原可以生成二氧化硫,C正确;D、铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜溶于盐酸生成氯化铜,电解氯化铜得到金属铜,D正确,答案选A。
练习册系列答案
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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:               
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为         (选填编号).
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为                       
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式                                 
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     
Ⅰ.A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系:

(1)若A、B、C、D都是氧化物,且A为光导纤维的主要材料,试写出③化学反应方程式: _______             __________
(2)若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体,D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行,C是该反应中生成的唯一盐,反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
(3)若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
a.A可能是一种耐火材料;
b.B的溶液一定呈碱性;
c.C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液; 
若A为金属单质,则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲,不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g化合物甲(摩尔质量为65g/ mol),加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题:
(1)甲受热分解的化学方程式为                   
(2)丙的电子式为           
(3)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           
A.KCl           B.KOH               C.Na2S              D.CuO

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