Question

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）

A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3

C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>57.3 kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<57.3 kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合题意；

答案选B。