Question

【题目】下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. H2燃烧热的热化学方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1

C. 热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O= H3O++F- △H>0

D. 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·xH2O↓+4HCl

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，NaCl电离出Cl-，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，Cl2的溶解度减小，能用排饱和食盐水法收集Cl2，正确；B项，对照燃烧热的概念，正确；C项，热的氢氟酸酸性增强说明氢氟酸是弱酸，电离方程式为：HF+H2OH3O++F- △H>0，错误；D项，TiCl4易水解，加入过量的水促进水解，水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2，正确；答案选C。