题目内容
【题目】图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下,分别向H2O2溶液(20g·L-1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L-1的不同溶液,反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是
A.H2O2的分解反应为放热反应
B.断裂共价键所需的能量:2×E(O—O)<1×E(O=O)
C.加入相同物质时,温度越高,H2O2分解的速率越快
D.相同温度下,加入不同物质的溶液,碱性越强,H2O2分解的速率越快
【答案】D
【解析】
试题分析:根据图甲,H2O2的能量大于水和氧气,H2O2的分解反应为放热反应,故A正确;根据方程式,断裂共价键所需的能量:2×E(O—O)<1×E(O=O),故B正确;温度越高反应速率越快,故C正确;相同温度下,加入不同物质的溶液,碱性越强,H2O2分解的速率越慢,故D错误。
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