Question

【题目】A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体．各物质的转化关系如下：
（1）组成D的元素在周期表中的位置是 ．
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 ．
（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是 ．
（4）甲和D反应的化学方程式是 ．
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）氧化还原反应
（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑
（4）3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
（5）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
【解析】解：D为地壳中含量最多的金属，应为Al，甲为有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4 ， 乙在常温常压下为无色液体，应为H2O，由转化关系甲+D→丙+A可知，丙为Al2O3 ， A为Fe，电解丙可得到氧气和铝，则B为O2 ， 铁和水蒸汽在高温下反应生成Fe3O4和H2 ， 则C为H2 ， （1）由以上分析可知D为Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，所以答案是：第三周期第ⅢA族；（2）题中反应都由单质参加，一定为氧化还原反应，所以答案是：氧化还原反应；（3）电解氧化铝，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成铝，阳极电极方程式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，所以答案是：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；（4）甲和D反应为铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3；（5）明矾常用于净水，主要是利用了铝离子水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ．