题目内容

【题目】鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )
A.通入溴水
B.点燃后罩上干燥的冷烧杯
C.通入澄清石灰水
D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

【答案】D
【解析】这两种可燃性气体的燃烧产物不同,甲烷燃烧生成CO2和水,氢气燃烧只生成水,据此可以鉴别.

所以答案是：D

练习册系列答案
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【题目】沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A．水 B．酒精 C．溴 D．水银

【题目】下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
A.二甲苯
B.丁醇
C.一氯丁烯
D.二氯丙烷

【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

【题目】有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与 ．请回答下列问题：

（1）互为同位素的是__（填序号，下同）．

（2）互为同系物的是__．

（3）互为同分异构体的是__．

（4）属于同一种物质的是__．

（5）用习惯命名法命名的名称是__．

【题目】下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）

A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

B．能与Cu、Fe、O 2 等物质反应，S作氧化剂

C．硫燃烧得SO 3 ，可以制得硫酸

D．S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS

【题目】下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

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