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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
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2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。