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实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是              ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是                                 。
略
练习册系列答案
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FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（   ）
A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定有铜
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（    ）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g
某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是          ；
（2）沉淀A中主要含有         （填化学式），固体B是         （填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有         （填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式                           
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe
下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应　　B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应
（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
c（Fe2+）为___________________。
某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
B．处理废水中的的物质的量为
C．反应中发生转移的电子数为
D．在当中

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