题目内容
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：
I．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）通过步骤I得知盐酸具有的性质是
A．挥发性 B．还原性C．氧化性 D．酸性
（2）C装置的作用是
（3）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的操作和现象是
（4）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
分析：（1）A中看到白色沉淀，说明HCl与硝酸银反应，B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，盐酸表现酸性；
（2）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，使生成的二氧化碳进入D中；
（4）C、Si位于同一主族，从上到下原子半径增大，原子核对核外电子的吸引减弱，非金属性减弱．
（2）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，使生成的二氧化碳进入D中；
（4）C、Si位于同一主族，从上到下原子半径增大，原子核对核外电子的吸引减弱，非金属性减弱．
解答：解：（1）A中看到白色沉淀是HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀，说明盐酸具有挥发性，B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，说明盐酸具有酸性，故答案为：AD；
（2）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，故答案为：除HCl气体；NaHCO3；
（3）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3，
步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，
故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；
（4）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，
故答案为：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
（2）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，故答案为：除HCl气体；NaHCO3；
（3）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3，
步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，
故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；
（4）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，
故答案为：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
点评：本题以非金属性的比较考查实验方案的设计，明确实验中装置的作用是解答本题的关键，（3）是解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__ ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
| A．挥发性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．酸性 |
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______ __，
D中反应的化学方程式是_____ ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__ ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
| A．挥发性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．酸性 |
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______ __，
D中反应的化学方程式是_____ ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
