题目内容
实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
| A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? |
| B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? |
| C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? |
| D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? |
D
解析试题分析：该题应注意两个方面的要求，其一是共存，其二是电荷守恒。A、电荷不守恒，错误；B、Fe2+被酸性条件下的NO3?氧化而不能共存，错误；C、Ca2+与OH?不能大量共存，错误；D、正确。
考点：考查离子大量共存有关问题。
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： |
B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水： |
C．氯化铁溶液中加入铁粉： |
D．碳酸钙和盐酸反应： |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓‘ |
| B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH— |
| C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH—=ClO-+Cl—+H2O |
| D．稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．少量二氧化碳通入水玻璃中： CO2 + SiO32― + H2O = CO32―+ H2SiO3↓ |
| B．钠投入水中：Na+ H2O = Na++OH-+ H2↑ |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O |
D．氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
下列离子组一定能大量共存的是
| A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
| C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- |
| D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写 |
| B | Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液 | Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O | 正确 |
| C | 碳酸氢钠的水解 | HCO3-＋H2O OH-＋H2CO3 | 正确 |
| D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－ | 正确 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ |
| B．澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O |
| C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑ |
| D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2 +O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
| C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应 的是盐酸 |