Question

【题目】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

B. 氢化物的沸点H2D＞H2E

C. 单质与稀盐酸反应的速率A＜B

D. C2＋与A＋的核外电子数相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be。

由分析可知：A为Na元素，B为Al元素，C为Be元素，D为S元素，E为O元素。

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故A正确；

B.D、E的氢化物分别为H2O、H2S，H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，故B错误；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；

D.Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误。

故选A。