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古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体,此反应属于
A.有氧化还原的分解反应
B.无氧化还原的分解反应
C.只是氧化还原反应
D.只是分解反应
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A
略
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氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl
2
的混合溶液,能观察到的现象是 ( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
下列说法正确的是
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO
3
B.可以用澄清石灰水鉴别SO
2
和CO
2
C.SO
2
能使酸性KMnO
4
水溶液褪色,是因为SO
2
有漂白性
D.SO
2
通入到紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色
下列反应中,硫元素表现出氧化性的是
A.稀硫酸与锌粒反应
B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与碳反应
D.三氧化硫与水反应
)下面是用98%的浓H
2
SO
4
(ρ="1.84" g/cm
3
)配制成0.5 mol/L的稀H
2
SO
4
500 mL的操作,请按要求填空:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为
。
(2)所需浓H
2
SO
4
的体积为
。
(3)将量取的浓H
2
SO
4
沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的
里,并不断搅拌。
(4)冷却后,将上述溶液转移到
中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度
处,改用
加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。
(10分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题:
A.Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B.Ag
2
O+H
2
O
2
=2Ag+O
2
↑+H
2
O
C.2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
D.3H
2
O
2
+Cr
2
(SO
4
)
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
(1)上述反应中,H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)
,H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是
,H
2
O
2
体现酸性的反应是
。
(2)上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
的氧化性由强到弱的顺序是
。
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
(填序号);
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O
2
、MnO
4
-
、H
2
O、Mn
2+
、H
2
O
2
、H
+
。已知该反应中H
2
O
2
只发生了如下过程:H
2
O
2
→O
2
。
①反应体系选择的酸是:
(填序号)。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为
mol。
(5)H
2
O
2
有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的
氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑,试指出生成物A的化学式为
,并阐明H
2
O
2
被称为绿色氧化剂的理由是
。
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V
2
O
5
是SO
2
与O
2
反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO
2
与空气反应10 min后,SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO
2
起始物质的量浓度为_____________;生成SO
3
的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO
2
与空气反应生成SO
3
,使10 min内的用O
2
表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强
B.降低温度
C.充入大量的氮气
D.仅增加SO
2
的浓度
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO
2
尾气处理,请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
将SO
2
通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,这主要是因为SO
2
A.有漂白性 B.有还原性
C.溶于水后显酸性 D.有氧化性
下列说法中错误的是
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
关 闭
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