题目内容


下列说法正确的是

 A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

 D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁


C

练习册系列答案
相关题目

氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料,都可以用于制造人造骨骼,这是利用了它们的(　　)

A.耐高温和强度高                B.光学特性

C.电学特性                      D.生物功能

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是  

A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行            D．任何温度下均为自发进行

X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:            X+2Y       2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )

A .33%     B.   40%     C.  50%       D .   66%


一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中的能量变化。

⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A.提高反应速率

B.提高CO2的转化率

C.降低反应活化能

D.改变反应的ΔH

⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶用含E1、E2的表达式表示

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=______ kJ·mol－1

⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1NA

C．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

 D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3∶2∶1                   B．2∶4∶1                 C．2∶3∶1                 D．4∶2∶1

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A＋H2O：_________________________________________________；

A＋NaOH：_______________________________________________。

H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为 （     ）     

  A．0.224L   B．0.672L  C．0.112L D．0.336L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网