题目内容
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为 ，E在AC2中燃烧的化学方程式为 。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是 （填物质化学式），其理由是
。
（3）B、C、E、F均能形成简单
离子，其半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式 。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为 。
（1）直线型 （1分）
（3分）
（2）SiO2（1分）， 由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体（2分）
（3）N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+ （3分）
（4）Na3N + 4H+＝ 3Na+ + NH4+ （3分）
（5）H－C≡C－H （2分）
解析
(08上海重点中学第二次联考)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）
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各物质间的转化关系 |
根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极___________ ； 阴极___ 。
（3）反应③的化学方程式为___ 。
（4）这七种物质中含有共价键的有___________ （用化学式回答）。