题目内容

要除去下列混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选出合适的试剂和操作方法，并填在表中．

试剂：A．盐酸B．烧碱溶液C．氧气D．水E．二氧化碳F．不用试剂

操作方法：a．加热引燃b．加热熔融c．高温灼烧d．过滤e．干馏f．蒸发结晶

答案：
解析：

①A，d,②C，a,③D，d、f,④F，b


练习册系列答案
相关题目
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
Br2
Br2
．
（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取
下层
下层
（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的
AC
AC
（填序号）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．Na2CO3溶液      D．CCl4
（3）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行
蒸馏
蒸馏
（填操作名称）．
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②
④①⑤③②
（填序号）．
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式
CH3CH2Br+NaOH
△
 CH3CH2OH+NaBr
CH3CH2Br+NaOH
△
 CH3CH2OH+NaBr
．
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
过滤
过滤
的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
②除去H2中的CO2，可用
洗气
洗气
的方法除去．
③粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再
过滤
过滤
；然后将溶液调成中性并
蒸发
蒸发
就可以得到较为纯净的氯化钠．
④除去氧化钙中的碳酸钙可用
加热分解
加热分解
的方法．
研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：
防止乙醇挥发
防止乙醇挥发

（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）
2HBr+H2SO4（浓）
 加热 
.
 
 Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
2HBr+H2SO4（浓）
 加热 
.
 
 Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）
Br2+H2O=HBrO+HBr
Br2+H2O=HBrO+HBr

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是
水浴加热
水浴加热
．
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用
分液
分液
方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的
B
B
，
A．氢氧化钠稀溶液    B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液    D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．
所用试剂操作方法 实验现象
1
2
肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
精英家教网
主要试剂及其物理性质
名称 分子量 性状 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：克/100ml溶剂
水 醇 醚
苯甲醛 106 无色液体 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶
乙酸酐 102 无色液体 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶
肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶
密度：常压，25℃测定
主要实验步骤和装置如下：
精英家教网
Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在
 
中加热（请从下列选项中选择）．
A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．砂子    D．植物油（沸点230～325℃）
反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在
 
中进行操作．
（2）图2中装置a的作用是
 
，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是
 
，水蒸气蒸馏后产品在
 
（填仪器名称）
（3）趁热过滤的目的
 
，方法：
 
．
（4）加入1：1的盐酸的目的是
 
，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是
 
．
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是
 
（保留3位有效数字）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网