题目内容

下列说法一定正确的是( )

A．Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

B．NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份

C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色

D．FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同

练习册系列答案
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纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式： 。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

步骤

方案

现象

结论

Ⅰ

取反应后的溶液分别装于A、B试管中

Ⅱ

Ⅲ

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵

B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化

C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度

D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤

B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤

[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

下列说法正确的是( )

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）

A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

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