Question

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.图中P点：v（正）＜v（逆）
B.正反应为放热反应
C.950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL﹣1s﹣1
D.950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），故A错误；
B、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故B错误；
C、2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）= =0.008molL﹣1s﹣1 ， 故C正确；
D、Qc= =3.125×10﹣4 ， 而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10﹣4 ， 故D错误；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．